EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES COM GABARITO

 EXERCÍCIOS SOLUÇÕES

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

1-    (UFMG) Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H₂O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água

2-    (UFRJ) Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H₂O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C.  Resposta: 912,28g de água

3-    (PUC-MG) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H₂O? Resposta: 48 g do sal

CONCENTRAÇÃO COMUM

4-    (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl₂ são obtidos?  Resposta: 2g

5-    (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 100 g/L

6-    (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl )  dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g

7-    (USP-SP) Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?

Resposta: 250 g/L

8-   (UFMG) Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L

MOLARIDADE

9.     (UFRJ) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico.  ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).

Resposta: 0,01 mol/L

10. (UFMG) Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum  (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.)    Resposta: 0,1 mol/L

11.  (UFV) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de  KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução?  (Dado: massa molar KBr=119g)  Resposta: 0,37 mol/L

DILUIÇÃO

12. (UFPE) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO₄ 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.

Resposta: Vi = 2,4L e Vágua = 2,3 L

13.  (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: Resposta: C

a) 2     b) 3     c) 4     d) 5     e) 6

14. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a: Resposta: B

a) 0,010         b) 0,020         c) 0,025         d) 0,040         e) 0,050

15. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: Resposta: B

a) 1000          b) 900            c) 500             d) 400

16. (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

Resposta: B

a) 5.10^-3         b) 2.10^-2         c) 5.10^-2         d) 0,10                       e) 0,20

17. (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

Resposta: D

a) 0,32           b) 0,71                       c) 0,38                       d) 0,64                       e) 0,35

18.  (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). Considerando:

• uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;

• a capacidade da colher de sopa (10 mL); e

• um volume da solução do molho igual a 1 L;

A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a cólera é: Resposta: B

a) 0,037                     b) 0,005                     c) 0,37                       d) 3,7              e) 5

19. (UFMG – MG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,

Resposta: B

a) 32000 vezes                    b) 3200 vezes          c) 320 vezes             d) 32 vezes

20. (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista. Resposta: 50 ml

MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA

22.  (UEGO) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C₆H₁₂O₆) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.  Resposta: 96g/L

                                      

23.  (USP-SP) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. Resposta: 1mol/L

24. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?

Resposta: 12 mol/L

25.  (Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?

Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol    Resposta: 2 mol/L

MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA

26.  (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio?  Resposta: 10L

Dados: Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL

Massa atômicas: H = 1,0 g/mol, Na =23,0 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16,0 g/mol

27.  (UFRS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo.

Dados: Ácido palmítico = CH₃(CH₂)₁₄COOH

Massa molecular = 256,00 u

A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:   Resposta: D

a) 0,13                       b) 0,26                       c) 1,28                       d) 2,56           e) 6,40

28.  (UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.

b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

Resposta:

a)    Básica, pois há 0,01 mol de Ca(OH)₂ em excesso.

b)   0,1 mol de Ca(OH)₂

29. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H₂SO₄), de acordo com a equação: 2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H₂O. O volume, em litros, de uma solução de ácido sulfúrico, 1 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é: Resposta: E

a) 4                 b) 2                 c) 1                 d) 0,5              e) 0,25

30.  (UFV) Resolva as questões a seguir:

a) calcule a massa em gramas de hidróxido de sódio (NaOH) necessárias para preparar 50 mL de solução 0,1 mol/L (massa molar do NaOH = 40g/mol)

b) misturando a solução preparada no item a com 50 mL de solução HCl 0,3 mol/L, qual será a concentração, mol/L, do sal formado e do reagente em excesso?

Resposta:  0,20g      b) 0,05 mol/L e 0,1mol

EXERCÍCIOS MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR COM GABARITO

MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR

Para os exercícios 1 a 3, utilize esses valores como massa atômica relativa dos

elementos químicos:

H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

1.    Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:

a) N₂

b) CO₂

c) HNO₃

d) H₂SO₄

e) C₆H₁₂O₆

f) Ca(OH)₂

g) Ca(ClO₃)₂

h) (NH₄)₂SO₄

i) Ca₃(PO₄)₂

j) Al(OH)₃

2.    O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C₁₄H₉Cl_x e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

3.    A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção C_nH_2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

4.    Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C₄H₁₀ (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a:

Dados: C = 12u; H = 1u.

a) 58 fatias.

b) 59 fatias.

c) 60 fatias.

d) 61 fatias.

e) 62 fatias.

5.    (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C₆H₁₂O₆; Ca₃(PO₄)₂ e Ca(OH)₂, respectivamente:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 74

6.    Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H₂O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H₂O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl₃.H₂O?        Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.

b) 180,5 u.

c) 109,5 u.

d) 312,5 u.

e) 415,5 u.

7.    (UFAC) A massa molecular do composto Na₂SO₄ . 3 H₂O é igual a:

Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 142 u.

b) 196 u.

c) 426 u.

d) 444 u.

e) 668 u.

8.    A massa molecular da espécie H₄P₂O_X vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:           Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

a) 5.

b) 6.

c) 7.

d) 8.

e) 16.

9.    (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al₂(XO₄)₃ apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.

Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.

a) 8 u.

b) 16 u.

c) 32 u.

d) 48 u.

e) 96 u.

Gabarito:

1)    a) 28u;    b) 44u;     c) 63u;    d) 98u;    e)180u; f)74u;      g)207u;    h) 132u;  i) 310u;  j) 78u

2)    x=5      C14H9Cl5

3)    n=8      C8H18

4)    a

5)    e

6)    b

7)    b

8)    c

9)    c

DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS QUÍMICAS COM GABARITO

DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS QUÍMICAS

1.       Em um composto, 1g de hidrogênio combina-se com 32 g de enxofre e 64g de oxigênio e sua massa molecular é 194. Qual a sua fórmula molecular?

Dados: H = 1; O = 16; S = 32

2.      Em um óxido de enxofre, foram encontradas massa iguais de enxofre  e oxigênio. Qual a fórmula molecular do composto?

Dados: S = 32; O = 16

3.       (Vunesp) As afirmações seguintes referem-se a um composto de fórmula molecular C₆H₁₂O₆.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16

I) As porcentagens em peso de C e O no composto são as mesmas que existem no monóxido de carbono (CO).

II) A relação entre o número de átomos de H e o número de átomos de O é a mesma da água.

III) O elemento que tem maior porcentagem em peso presente no composto é o oxigênio.

IV) As porcentagens em peso de C e O são iguais no composto.

V) A fórmula mínima do composto é CH₂O.

Indicar a alternativa correta.

a) As afirmações I, IV e V estão corretas.

b) As afirmações I, III e IV estão corretas.

c) Somente a afirmação V está correta.

d) As afirmações II, III e IV estão corretas.

e) As afirmações II, III e V estão corretas.

4.       Julgue os itens.

a) Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2 mL de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é C₅H₇N.

b) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é C₂₀H₂₄N₂O₂.

c) A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de ferro e 53,33% de enxofre. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,2g. A fórmula correspondente a pirita é FeS.

5.      (Unirio) Considere que a alga microscópica spirulina platensis, muito utilizada como complemente alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa.

Um comprimido dessa alga, comprado em farmácia, possui 1g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?

a) 2,4 . 10²² e 2,1 . 10²²

b) 2,4 . 10²² e 4,2 . 10²²

c) 1,2 . 10²³ e 2,1 . 10²²

d) 4 e 7

e) 0,04 e 0,07

Dados:            Nº de Avogadro = 6 . 10²³         Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol

6.      Antibióticos são substâncias que inibem o crescimento de bactérias ou simplesmente causam a sua morte. Um dos mecanismos de ação dessas substâncias é baseado no bloqueio de uma via metabólica essencial para o microrganismo. O paba (C₇H₇O₂N) é uma substância essencial para o crescimento das bactérias, apresentando a fórmula:

Existem antibióticos que se assemelham estruturalmente ao paba, e, portanto, podem ser absorvidos por bactérias, levando a alterações em seu metabolismo, conseqüentemente combatendo infecções.

Em relação ao paba, julgue os itens.

a) Apresente 5,1% de hidrogênio em massa.

b) Sua fórmula mínima é idêntica à molecular.

Dados: M(C₇H₇O₂N) = 137 g/mol   M(H) = 1 g/mol

7.      O aumento do consumo diário de ácido fólico, encontrado em folhas verdes, pode evitar anualmente 50.000 mortes por doenças vasculares. Como o estudo do ácido fólico mostrou que ele pode prevenir defeitos congênitos em recém-nascidos, o mesmo tem sido acrescentado em maiores quantidades a cereais. A deficiência do ácido fólico tem sido vinculada a defeitos congênitos no cérebro e na espinha e também a altos teores no sangue do aminoácido homocisteína, responsável por infartos e derrames cerebrais.(New Engand Journal of Medicine, 9/4/1998)

Calcule a percentagem de nitrogênio na molécula de ácido fólico (C₁₉H₂₀N₆O₅)

Dados: C=12; H=1; N=14; O=16

8.       (U.F. Santa Maria-RS) A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C₆H₈O₆, , então  esse composto apresenta:  Dados: C=12; H=1; O=16

I) 6% de C, 8% de H e 8% de O;

II) fórmula mínima C₃H₄O₃;

III) 3g de C em 50G do composto.

Das proposições, ,está(ão) correta(s):

a) apenas I

b) apenas II

c) apenas I e III

d) apenas II e III

e) I, II e III

9.       (U.S. Judas Tadeu-SP) O álcool etílico ou etanol (Zulu) – C₂H₅OH – contido nas bebidas alcoólicas é metabolizado no organismo, inicialmente, para acetaldeído ou etanal (C₂H₄O). Uma das causas da ressaca está associada ao aumento da quantidade de etanal na rede sangüínea. A composição percentual de carbono em massa do aldeído é:

Dados:Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u

a) 68,90%

b) 65,40%

c) 54,54%

d) 34,60%

e) 26,70%

10.   (UECE) Uma amostra de creme dental contém fluoreto estanoso, SnF₂, como aditivo. A análise de uma amostra de 78,5g (tudo de pasta) mostrou a existência de 0,076g de flúor. A porcentagem de SnF₂ nessa amostra é de:

a) 0,1%

b) 0,2%

c) 0,4%

d) 0,5%

e) 1 %

11.  Um dos constituintes do calcário, da casca de ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte composição percentual: 40% de cálcio,  12,0% de carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 100g/mol, podemos afirmar que a sua fórmula molecular é:

a) CaC₃O₂

b) CaC₂O₄

c) CaCO₂

d) CaCO₃

e) CaC₂O₆

12.   (UFPA) A limonina é uma substância de massa molecular 470u. Ela está presente em alguns frutos cítricos e é também responsável pelo sabor amargo desses frutos. Sabendo-se que sua fórmula centesimal é C (66,38%), H(6,38%), O (27,23%), sua fórmula molecular será:

a) C₃₀H₄₆O₄

b) C₂₈H₅₄O₅

c) C₂₆H₃₀O₈

d) C₂₃H₅₀O₉

e) C₂₆H₃₈O₁₂

13.  Sabendo que 6,02 . 10²⁰ moléculas de aspirina pura (AAS) usada como antitérmico pesam 0,18 grama e que sua composição centesimal é: 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é:

a) C₄H₄O₃

b) C₉H₈O₄

c) C₈H₄O₄

d) C₅H₄O₄

e) C₅H₁₀O₅

14.  A hidrazina é uma substância utilizada como combustível de foguetes. Sua fórmula mínima é NH₂. Sabendo que um volume igual a 4,542 L de hidrazina gasosa, nas CNTP, possui uma massa igual a 6,4g, indique a fórmula molecular desse composto.

Dado: V_molar= 22,71 L/mol nas CNTP

15.  Um estudante de química, após uma aula sobre fórmulas químicas e tamanho relativo de átomos e moléculas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer  uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e feijão, tendo encontrado a proporção: 2 grãos de feijão para cada7 grãos de arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão para e fazendo analogia com o tamanho relativo dos átomos e moléculas, escreveu a “fórmula química” do “composto feijão com arroz”, representando o feijão por F e o arroz por A. A partir dessas informações, julgue os itens.

a) A “fórmula química” escrita pelo estudante é A₇F₂.

b) Se no total houvesse 60 grãos de feijão no prato,  haveria 3,5 x 10^-22 mol de grãos de arroz.

c) Em relação ao item anterior, podemos prever que no prato havia 5 x 10^-23 mol do “composto feijão com arroz”.

d) Considerando as massas de A = 10 g/mol e F = 15 g/mol teremos, no composto “composto feijão com arroz”, fórmula centesimal igual a 70% de A e 30% de F.

16.   A hemoglobina é uma macromolécula encontrada no sangue cuja função principal é o transporte  de oxigênio. Sua fórmula molecular é: (C₇₃₈H₁₁₆₆O₂₀₈N₂₀₃S₂Fe)_n. Calcule a porcentagem de ferro em uma estrutura de hemoglobina

Dados: C=12;H=1;O=16;N=14;S=32; Fe=56

17.  A nicotina (C₁₀H₁₄N₂), substância altamente tóxica, ocorre na porcentagem média de 5%, em peso, nas folhas secas de Nicotiana tabacum. Sua fórmula estrutural é representada a seguir:

A respeito da nicotina, julgue os itens.

a) C₁₀H₁₄N₂ é a fórmula empírica da nicotina.

b) cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.

c) Em 162g de nicotina irão existir 10 mol de átomos de carbono, 14 mol de átomos de hidrogênio e 2 mol e átomos de nitrogênio.

d) em 486 g de nicotina existem 3,6 x 10²⁴ átomos de nitrogênio.

Dados: M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol;  M(N) = 14g/mol Constante de Abugrado = 6 x 10²³ mol^-1

18.   (Mackenzie-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a 200mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de:

a) 25 . 10²⁰

b) 50 . 10²³

c) 50 . 10²⁰

d) 200 . 10²³

e) 25 . 10²³

Dados:   C= 12u ; Número de Avogadro = 6,0 . 10²³

19.   (ITA) Certo composto A_XB_y contém 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se a massa atômica do elemento A for 30 e do B for 100, podemos concluir que:

a) x/y = 1/1

b) x/y = 1/2

c) x/y = 1/3

d) x/y = 2/1

e) x/y = 3/1

GABARITO:

1.H₂S₂O₈

2.SO₂

3.E

4.CCE

5.B

6. CC

7.20,39%

8.B

9.C

10.   C

11.   D

12.   C

13.   B

14.   N₂H₄

15.   CCCC

16.   0,34%

17.   ECCC

18.   A

19.   C