MÉTODOS DE
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
1.
Para misturas heterogêneas:
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Processo
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No que se baseia
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Tipo e exemplo
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Como é feito
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Catação
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Diferença
de tamanho e de aspecto das partículas.
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Sólido
– Sólido
Feijão
e impurezas
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Método
rudimentar que utiliza as mãos ou uma pinça para separar os componentes da
mistura.
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Peneiração ou
Tamisação
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Diferença
de granulação dos componentes.
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Sólido–Sólido
Areia
fina e pedras
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Agita-se
a peneira, o componente de granulação menor atravessa a malha e é recolhido.
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Ventilação
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Diferença
de densidade entre os sólidos.
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Sólido–Sólido
Arroz
e palha
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Passa-se
uma corrente de ar pela mistura, o sólido menos denso é arrastado e separado
do mais denso.
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Filtração
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Diferença
acentuada de tamanho das partículas dos componentes.
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Sólido–Líquido
Areia
e água
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Faz-se
a mistura passar por um filtro que pode ser de papel: o líquido atravessa o
filtro enquanto o sólido fica retido.
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Sedimentação Fracionada
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Diferença
acentuada de densidade entre os componentes.
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Sólido–Sólido
Areia
e serragem
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Adiciona-se
um líquido de densidade intermediária. O sólido mais denso se deposita no
fundo do recipiente. O menos denso flutua.
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Decantação
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As
substâncias são imiscíveis, não são solúveis uma na outra.
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Líquido-Líquido
Sólido-Líquido
Óleo
em água ou terra em água
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Dois
ou mais líquidos imiscíveis se separam espontaneamente (o menos denso em
cima). Para acelerar a separação de sólidos dispersos em líquidos, utiliza-se
a centrífuga.
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Levigação
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Um
dos componentes (em forma de pó) é facilmente arrastado por um líquido e o
outro não.
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Sólido–Sólido
Ouro
e impurezas em pó (areias auríferas)
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Emprega-se
uma corrente de água ou de outro líquido adequado para arrastar o componente
menos denso (pulverizado).
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Dissolução fracionada
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Uma
das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.
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sólido–sólido
NaCl
e Areia
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Adiciona-se
à mistura um líquido que dissolve apenas um dos componentes. O componente não
dissolvido é separado por filtração e o que se dissolveu, por destilação.
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2.
Para misturas homogêneas:
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Processo
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No que se baseia
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Tipo e exemplo
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Como é feito
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Destilação simples
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Diferença
acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.
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Sólido-Líquido
NaCl
e água
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O
balão de destilação é aquecido sobre uma tela de amianto na chama de um bico
de Bünsen. O líquido entra em ebulição, o vapor vai para o condensador, é
condensado e recolhido no erlenmeyer.
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Destilação Fracionada
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Diferença
pequena entre os pontos de ebulição das substâncias.
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Líquido-Líquido
Petróleo
ou ar liquefeito
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Ao
aparato de destilação acrescenta-se uma torre de fracionamento com cacos de
vidro ou bolinhas de porcelana para dificultar a passagem do composto de
menor ponto de ebulição.
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Dissolução fracionada
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Uma
das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.
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sólido–sólido
NaCl
e AgCl
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Vide
tabela 1.
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Evaporação
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Diferença
acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.
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Sólidos-Líquido
Água
do mar
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A
mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido sofra evaporação.
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Cristalização fracionada
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Diferença
acentuada entre as solubilidades das substâncias
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Sólidos-Líquido
Água
do mar
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Ao
evaporar lentamente parte do líquido (solvente), a substância menos solúvel
se cristaliza antes das outras, separando-se da mistura.
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Outros
processos:
Processo
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No que se baseia
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Tipo e exemplo
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Como é feito
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Separação Magnética
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Propriedades
magnéticas de um dos componentes.
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Sólido–Sólido
Ferro
e enxofre
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Submete-se
a mistura à ação de um ímã. O componente que sofre magnetismo é atraído e separado
dos demais.
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Sublimação
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Uma
das substâncias sofre sublimação em condições amenas e a outra não.
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Sólido–Sólido
Iodo
e impurezas
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A
mistura é aquecida, a substância sublima e quando o vapor encontra uma
superfície fria volta a cristalizar. As impurezas ficam retidas.
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